jika atom na melepaskan 1 elektron akan menjadi. Gambar Apabila atom melepas 1 elektron maka akan menjadi ion 3 : 1 (+). jika atom na melepaskan 1 elektron akan menjadi

Ikatan Kimia dan Struktur Molekul Sulistyani, M. Contoh ikatan ion: 2 2 11Na = 1s 2s 2p6 3s1 atau 2 8 1 2 2 17Cl = 1s 2s 2p6 3s2 3p5 atau 2 8 7 Keterangan : Atom natrium cenderung melepaskan satu elektron agar kulit terluarnya agar memiliki delepan elektron terluar. molekul senyawa C. 11Na = 2 8 1 (atom Na kelebihan 1 elektron)Ion Atom-atom dengan nomor atom 1 sampai 18 akan ada dalam keadaan stabil bila kulit atom terluarnya berisi 2 elektron seperti helium He atau 8 elektron seperti neon N. Contoh: natrium (11Na) memiliki 11 proton dan 11 elektron. Maka EI 1< EI 2 < EI 3. 1H = 1s1 perlu ditambah 1 elektron supaya di kulitnya menjadi terdapat 2 elektron (seperti gas mulia Helium). (2,8,1) akan semakin stabil jika melepaskan 1 elektron sehingga konfugurasi elektron berubah menjadi. Untuk mencapai kestabilan, unsur nonlogam ini akan berikatan kovalen dengan unsur lain. Jadi, setiap 1 atom klorin membutuhkan 1 atom natrium. Satu atom klor hanya mampu menangkap satu elektron dari atom X. Jika 1 satuan massa atom atau satu sma = massa 1 atom hidrogen = 1,6603 x 10–24 gram, maka: massa 1 elektron = (9,109 x 10–28 ) / (1,6603 x 10–24) sma. Email: sulistyani@uny. Jika 1 mol senyawa ini memiliki massa 134 g maka jumlah atom karbon dalam 0,1 mol. Bilangan oksidasi suatu unsur dalam suatu senyawa adalah muatan yang diemban oleh atom unsur itu jika semua elektron ikatan didistribusikan kepada unsur yang lebih elektronegatif. . Glikolisis merupakan tahap pertama respirasi aerob yang terjadi di dalam sitoplasma atau sitosol. molekul terdiri atas atom-atom b. Na dengan Br b. Atom yang melepaskan elektron ini dikatakan bermuatan positif. Setelah menerima materi, kamu bisa langsung mempraktikkannya dengan mengerjakan latihan soal yang telah kami sediakan. - Tidak bisa menghancurkan dan membuat atom-atom. A. Atom klor (Cl) memiliki 17 proton dan 17 elektron. id f Pendahuluan • Adalah ikatan yang terjadi antar atom atau antar molekul dengan cara sebagai berikut : - atom yang 1 melepaskan elektron, sedangkan atom yang lain menerima elektron (serah terima elektron) - penggunaan bersama pasangan elektron. Makin panjang jari-jari atom atau ion makin kecil energi ionisasinya. Jadi, unsur natrium memiliki 11 proton, 11 elektron, dan 12 neutron. Peristiwa serah terima elektron ini terjadi pada senyawa NaCl alias garam dapur. Apabila atom Na melepaskan elektron valensinya maka jumlah elektronnya menjadi 10 sedangkan protonnya tetap 11, sehingga atom Na akan bermuatan +1. Oleh sebab beralihnya elektron, karenanya benar atom yang kedapatan elektron menjadi bermuatan negatif, sedangkan atom yang kehilangan elektron akan bermuatan positif. Jawab Unsur merupakan zat tunggal (murni) yang tidak dapat diu bah lagi menjadi bahan lain dengan reaksi kimiawi. O 2e O 2 (2,6) (2,8). melepaskan 7 elektron Jadi, Na melepas 1 elektron membentuk kation, dan CI menangkap 1 elektron tersebut sehingga. o Ikatan kovalen terjadi akibat ketidakmampuan salah 1. Na + + 1 e − → Na Jika dilihat dari harga biloksnya, Na + memiliki biloks +1, setelah menerima satu elektron akan menghasilkan atom Na dengan biloks 0. Suatu elektroda dengan nilai E° yang positif belum tentu akan menjadi kutub positif dalam suatu sel elektrokimia. D. elektron 28. c. Lewis dan W. Dengan demikian suatu unsur dengan massa atom 1 u akan memiliki satu mol atom yang bermassa 0,001 kg. nomor atom c. tersusun atas proton dan elektron 13. Jika suatu senyawa melepas elektron, maka senyawa tersebut akan akan menjadi berion positif. . Proses pengikatan elektron tersebut mudah terjadi dikarenakan afinitas elektron atom klorin besar. 1). Karena berbeda muatan, ion Na+ dan ion Cl– akan saling tarik-menarik. IKATAN KIMIA. Jika kedua unsur berikatan akan membentuk senyawa Pernyataan yang tepat mengenai. Natirum (Na) dengan konfigurasi elektron (2,8,1) akan lebih stabil jika melepaskan 1 elektron sehingga konfugurasi elektron berubah menjadi (2,8). Ion Na+ dan Cl– akan tarik-menarik dengan gaya elektrostatik sehingga berikatan. 17 B = 2 8 7 (kekurangan satu elektron). elektron 28. Yuk, lihat latihan soal tryout UTBK Episode 1 tahun 2021 mata pelajaran Kimia. Menangkap 1 elektron menjadi ion Ca-E. Jika atom ketambahan elektron, maka atom tersebut menjadi ion negatif atau dikenal dengan istilah anion. Berikut ini adalah penjelasan mengenai ikatan ion dan ikatan kovalen. E. oleh karena berpindahnya elektron, maka atom yang mendapatkan elektron menjadi bermuatan negatif, sedangkan atom yang kehilangan elektron akan bermuatan positif. Bagikan dokumen Ini. Pada proses mencapai kestabilan tersebut ada upaya menangkap atau melepaskan elektron yang ada pada unsur tersebut, sehingga unsur akan berubah menjadi ion bermuatan negatif atau positif. Melepaskan elektron Unsur golongan IA, IIA, dan IIIA melepaskan elektron membentuk ion positif. Molekul Adalah – Pegertian, Fungsi, Struktur, Contoh & Gambar – Molekul terdiri dari sejumlah atom yang bergabung melalui ikatan kovalen, dan atom tersebut berkisar dari jumlah yang sangat sedikit (dari atom tunggal, seperti gas mulia) sampai jumlah yang sangat banyak (seperti pada polimer, protein atau bahkan DNA). [1] jika atom ketambahan elektron, maka atom tersebut menjadi ion negatif atau dikenal dengan. Jadi, rumus senyawa ion yang dapat terbentuk dari unsur Na dan O adalah . Muatan suatu atom tergantung jumlah elektron yang dilepas ataupun diterima. Jadi dia punya 3 elektron valensi dia akan melepaskan 3 elektron untuk bentuk oktet nya dan nanti dia akan membentuk a l 3 + Kemudian di sini ada CK dengan nomor atom 20 maka dia punya. Deskripsi: atom ion dan molekul. Na⁺ Nomor atom Na = 11. a. Atom-atom yang sejenis membentuk suatu molekul, yaitu. Dua atom H dapat melepaskan dua elektron menjadi dua ion H+ dan molekul SO 4 menangkap dua elektron menjadi ion SO 4 2-. = 2, 8, 1 = 2, 8, 7 Atom Na melepaskan 1 elektron valensinya sehingga konfigurasi elektronnya sama dengan gas mulia. Lapisan antilengket ini sudah digunakan jutaan orang dalam bentuk perkakas masak memasak. . Oleh karena itu jawaban yang tepat adalah B. Atom yang kelebihan electron akan bermuatan listrik negative 5. • Kecuali He; mempunyai 2 elektron valensi; unsur. Jika ada satu elektron dari luar maka muatan atom ini akan menjadi -1 atau. Sifat logam dan non logam Sifat-sifat unsur logam yang. Jumlah atom hidrogen dalam satu molekul asam sulfat. Adapun atom Cl akan. . Menangkap Elektron. Konfigurasi elektron dari ion X 2+ adalah 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2. 23. Berdasarkan kaidah oktet, untuk mencapai kestabilannya, atom Na harus melepaskan 1 elektron, sedangkan atom Cl membutuhkan 1 elektron. Email: sulistyani@uny. Atom natrium akan lebih stabil jika melepaskan 1 elektron sehingga membentuk ion Na +. Jika diketahui beberapa kation dan anion 3. Jadi, setelah. Jawab: b Atom F cenderung lebih mudah menangkap elektron dan membentuk ion negatif karena keelektronegativannya paling besar. . Pada peristiwa tersebut yang merupakan kation adalah . Atom natrium mempunyai nomor atom 11 dengan konfigurasi elektron: Untuk mencapai kestabilan, atom natrium melepaskan 1 elektron membentuk ion . Dalam fisika, benda yang kelebihan elektron akan bermuatan negatif karena kelebihan elektron akan membuat muatan negatif suatu benda lebih banyak daripada muatan positifnya. atom dan molekul c. Jika atom Na yang mempunyai satu elektron kulit valensi melepaskan satu elektron akan mempunyai konfigurasi elektron seperti Ne, sedangkan jika atom Cl menangkap satu elektron akan mempunyai konfigurasi elektron seperti Ar. 23 11 Na (2 8) + e. Ion Positif di Tubuh Itu Jahat, Lawan dengan Terapi Ion. Tetapi, menerima 7 elektron sangat sulit, maka atom natrium (Na) cenderung melepaskan 1 elektron. Sedangkan Klorin (Cl), yang mempunyai konfigurasi (2,8,7), akan lebih stabil jika mendapatkan 1 elektron sehingga konfigurasinya menjadi (2,8,8). ionisasi 2 : Na+ (g) + E2 → Na2+ (g. Sulit bagi atom mana pun untuk menemukan atom lain, yang akan melepaskan total 7 elektron. Contoh 1: Pembentukan senyawa NaCl dari atom pembentuk Natrium dan Klorin. Ion Fe 3 + artinya atom Fe melepaskan 3 elektron pada kulit terluarnya. Reaksinya sebagai berikut. a. . Interaksi yang dinamakan interaksi elektrostatik ini berlangsung secara terus menerus. Jelaskan bagaimana terbentuknya ikatan pada senyawa CaCl2 CaCl 2! Pembahasan. Na (Z=11) = 1s²2s² 2p⁶ 3s¹ belum stabil perlu melepaskan 1 elektron membentuk ion Na+ S (Z=16) = 1s²2s² 2p⁶ 3s² 3p⁴ belum stabil perlu menarik 2 elektron. maka Na harus melepaskan 1 elektron menjadi kation Na+ Na. anion C. = 2, 8, 1 = 2, 8, 7 Atom Na melepaskan 1 elektron valensinya sehingga konfigurasi elektronnya sama dengan gas mulia. 2 8 8 8 8 8Atom Cl akan menerima 1 elektron sehingga atom Cl menjadi kelebihan elektron atau membentuk ion klorida (Cl –). Contoh: a. Yang termasuk unsur bebas: unsur diatomik (H 2, N 2, O 2, F 2, Cl 2, Br 2, I 2), unsur poliatomik (O 3, P 4, S 8). Medan listrik yang kuat menghambat penetrasi elektron kedalam inti atom, menyebabkan elektron melambat dan berubah arah. Expand. Kedua ion selanjutnya saling tarik-menarik secara elektrostatik membentuk ikatan ionik Na +Cl(s). 8 . Natrium (Na) dengan konfigurasi elektron (2,8,1) akan lebih stabil jika melepaskan 1 elektron sehingga konfigurasi elektron berubah menjadi (2,8). H • • Cl atau dituliskan H―Cl Ikatan kovalen dapat berupa ikatan kovalen tunggal, rangkap dua, atau rangkap tiga. Elektron yang Na Br dilepas Na akan diterima oleh Br. • Terjadi jika atom unsur yang memiliki energi ionisasi . Atom-atom logam dapat diibaratkan seperti bola pingpong yang terjejal rapat 1 sama lain. disebut EI pertama, dan jika elektron kedua yang terlibat disebut EI kedua, dan seterusnya. molekul atom D. o Bilangan oksidasi suatu unsur dalam suatu senyawa adalah muatan yang diemban oleh atom unsur itu jika semua elektron ikatan didistribusikan kepada unsur yang lebih elektronegatif. 190 Kelas IX SMPMTs Semester 1 2. Reaksinya: Na. Natirum (Na) dengan konfigurasi elektron (2,8,1) akan lebih stabil jika melepaskan 1 elektron sehingga konfugurasi elektron berubah menjadi (2,8). Molekul dan atom yang melepas elektron menjadi bermuatan positif dan dikenal dengan nama kation. . Membantu melancarkan dan membersihkan sirkulasi darah, meingkatkan metabolisme jaringan dan aktivitas sel dan kekebalan tubuh serta menjaga kesimbangan sistem saraf pusat Anda. Unsur akan stabil jika memiliki elektron valensi 8. dengan aturan oktet, atom natrium akan melepas 1 elektron, sedangkan atom klorin akan menyerap 1 elektron. Ion positif terbentuk karena menangkap proton bebas. Tanda plus (+) menunjukkan bahwa partikel ini membawa muatan positif. Contoh :8 O : 1s 2 2s 2 2p 2 2p x2 2p y1 2p z1. Jadi, unsur besi tersusun dari atom. Akibatnya, bila Na melepaskan 1 elektron maka ada satu proton di dalam inti atom natrium (Na) yang tidak diseimbangkan oleh elektron. Jelas lebih mudah untuk melepaskan elektron dengan energi ionisasi yang lebih rendah. atom H cenderung menerima 1 elektron. Kossel menjelaskan hubungan kestabilan gas mulia dengan konfigurasi elektron. Menurut buku ini, ion adalah atom atau gugus atom yang bermuatan. Berikut ini adalah pernyataan mengenai ion. Jika atom X melepaskan 1. 12Mg²+ C. Berdasarkan konfigurasi elektron, atom O harus menarik 2 elektron agar mencaai kestabilan sehingga membentuk ion . Jadi trimetilamin oksida akan dinyatakan dengan rumus:. Ikatan ionik, Unkris. Kita akan. mempelajari bab ini kita akan dapat menjelaskan konsep atom, ion, dan molekul serta hubungannya dengan produk. Untuk mencapai kestabilan, suatu atom dapat melakukan beberapa yaitu melepaskan, menangkap, atau memasangkan elektron. 1. Sedangkan, jika atom melepaskan elektron maka terbentuk atom yang bermuatan positif atau ion positif. 23 11 Na o Na+ + e. Dengan demikian, atom Na dan Cl dapat mencapai kestabilannya dengan cara serah terima elektron. Elektron suatu atom dapat bergabung ke atom lain 3. Ikatan kovalen adalah ikatan yang terjadi jika ada pemakaian pasangan elektron secara bersama- sama oleh atom-atom yang berikatan, dikarenakan ketidak mampuan salah satu atom yang akan berikatan untuk melepaskan elektron ( terjadi pada atom – atom non logam). Iklan. Pada H2O : H H O x x o o o o o o H H O x x o o o o o o + + - 2 Karena atom O lebih elektronegatif daripada atom H maka elektron ikatan didistribusikan kepada atom O. Jawaban paling sesuai dengan pertanyaan Unsur P jika melepas 2 elektron akan mempunyai konfigurasi elektron yang sama dengan unsur. neutron 27. 19 D = 2 8 8 1 (kelebihan satu elektron). 1). Atom Na melepaskan 1 elektron valensinya sehingga konfigurasi elektronnya sama dengan gas mulia. Sulit bagi atom mana pun untuk menemukan atom lain, yang akan melepaskan total 7 elektron. 314. 13 Kelebihan dan Kelemahan Model Atom Menurut. atom dan anion b. Jika atom Na melepaskan 1 elektron akan menjadi . Untuk dapat menentukan golongan dan periode unsur X, maka harus dicari konfigurasi elektron dari atom X sebelum melepaskan 2 elektronnya menjadi ion X 2+. Dua atom H dapat melepaskan dua elektron menjadi dua ion H+ dan molekul SO4 menangkap dua elektron menjadi ion SO42-. Sifat Sifat Periodik Unsur. o Na = +1 dan Cl = -1. Jika suatu unsur memiliki : elektron valensi : 1, 2 dan 3 akan melepaskan elektron membentuk kation . 17Cl = 1s2, 2s2, 2p6, 3s2, 3p5 perlu ditambah 1 elektron supaya di kulit terluar menjadi terdapat 8 elektron (oktet). Pembentukan ikatan kovalen umumnya diilustrasikan dengan struktur lewis seperti pada gambar 1. Atom-atom dengan nomor atom 1 sampai 18 akan ada dalam keadaan stabil bila kulit atom terluarnya berisi 2 elektron seperti helium He atau 8 elektron seperti neon Ne, argon Ar, dan kripton Kr. Untuk mendapatkan 8 elektron pada kulit terluarnya, atom Na bisa melepaskan 1 elektron dari kulit M dan menerima 7 elektron dari atom lainnya. Pada umumnya ikatan ion terbentuk antara atom logam yang mudah melepaskan.